题目内容

【题目】按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

(1) D中的现象是______________,E中收集的气体是_________ (填名称)。

(2) A中发生反应的化学方程式为____________________________________________

(3) C中发生反应的化学方程式为__________________________________________

______________________

【答案】澄清石灰水变浑浊 氧气 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

【解析】

从该实验的目的和要求来看A装置的作用是加热,使NaHCO3分解;B装置的作用是吸收反应中生成的水;C装置中二氧化碳会与过氧化钠反应生成氧气;D是检验未完全反应的CO2,E收集氧气。

(1)D是检验未完全反应的CO2,CO2通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;E收集产生的氧气的装置;

本题答案为:澄清石灰水变浑浊,氧气。

(2)A中进行的是NaHCO3受热分解反应,方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;

本题答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(3)C中发生的是CO2和Na2O2反应,生成Na2CO3和O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

本题答案为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

练习册系列答案
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已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________

(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________(填”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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