题目内容

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是


  1. A.
    若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
  2. B.
    若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
  3. C.
    若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
  4. D.
    若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
D

加入铁屑后，依次发生：2Fe3++Fe=3Fe2+    Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋

阳离子
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+
Fe2+
滤出固体



Cu
Cu
Fe、Cu

由上表看出，答案为D

练习册系列答案
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关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（　　）
选项 实验 预测
A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体
B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出
C 用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液 会有Fe（OH）3沉淀产生
D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）
已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中．Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（　　）
A、2：7B、1：7C、7：1D、5：14
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是（　　）
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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