现有含NaCL.Na2SO4和NaNO3的混合物.选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-.SO42-.和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X : .沉淀A: .沉淀B: .⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 .⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）。

（1）BaCl²[或Ba（NO₃）₂]；BaSO₄；AgCl

（2）使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

（3）Na₂CO₃；稀HNO₃；蒸发

解析:略

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海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）

：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：

（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：

采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若溶液由无色变黄色溶液由无色变黄色，则假设1可能成立；若溶液无明显变化溶液无明显变化，则假设2可能成立假设2可能成立．
步骤2：往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振荡，观察	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

，此时食盐饱和溶液的质量分数为

，物质的量浓度为

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

（1）每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^-；

（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^-离子半径之比为________；

（4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

（1）每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^-；

（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^-离子半径之比为________；

（4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

晶胞里晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题)．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^－．

(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞．

(3)NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^－离子半径之比为＝________．

(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)．则此时氯化钠气体的分子式为________．