题目内容
【题目】下列反应中，HCl被氧化的是( )
A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O D. MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe +2HCl=FeCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，HCl被还原，故B错误；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，被氧化，故D正确。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：
已知：①CaC2O4难溶于水
②Li2CO3的溶解度（g/L）
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
请回答下列问题：
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。
（2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。
（3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。
（4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。
（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。
