题目内容
【题目】下列反应中,HCl被氧化的是( )
A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C. CuO+2HCl===CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故A错误;Fe +2HCl=FeCl2+H2↑中,HCl中H元素的化合价由+1降低为0,则作氧化剂,HCl被还原,故B错误;CuO+2HCl===CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C错误;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合价降低,HCl中Cl元素的化合价升高,则HCl作还原剂,被氧化,故D正确。

【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如下:
已知:①CaC2O4难溶于水
②Li2CO3的溶解度(g/L)
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
请回答下列问题:
(1)锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为___________。
(2)硫酸化焙烧温度不宜超过300℃,主要原因是___________________;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右,硫酸加入过多的副作用是____________。
(3)“深度净化”时,加入适量Na2C2O4的目的是__________________。
(4)“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是____________________________。
(5)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是_________________________,宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。