题目内容
A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是? ?，B的摩尔质量是? ?。
24 g·mol-1 27 g·mol-1?
两金属共生成H2的物质的量=
="0.06" mol；两金属生成H2的物质的量相等，各为0.03 mol；A、B物质的量比为3∶2，可推出A为+2价，B为+3价；A为0.03 mol，B为0.02 mol。设相对原子质量的公比为a，则8a×0.03+9a×0.02="1.26" g
解得a=3，m(A)="24" g·mol-1，m(B)="27" g·mol-1。
="0.06" mol；两金属生成H2的物质的量相等，各为0.03 mol；A、B物质的量比为3∶2，可推出A为+2价，B为+3价；A为0.03 mol，B为0.02 mol。设相对原子质量的公比为a，则8a×0.03+9a×0.02="1.26" g解得a=3，m(A)="24" g·mol-1，m(B)="27" g·mol-1。
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