Question

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？

Answer 1

24 g·mol^-1　27 g·mol^-1

解析:

，,提示：A、B与酸反应放出H₂。n（H₂）==?0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H₂。

    则A为+2价，B为+3价，

    n（A）=0.03 mol　n（B）=0.02 mol，

    所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol=1.26 g

    故M（A）=24 g·mol^-1,M（B）=27 g·mol^-1。