题目内容
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条
件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；
（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于 ；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为： ；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②请设计实验证明该化合物具有还原性：
。
（1）12（1分）
（2）H : S : H（1分） 分子晶体 （1分）
（3）3Cu+2NO
+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）N2O …………（3分）
（4）①NH
+HSO+2OH— NH3·H2O+SO
+H2O …………（3分）
②取少量该化合物溶解，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分） ………
解析:
略
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
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Y |
Y是地壳中含量最高的元素 |
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Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
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W |
W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
①反应物A的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
（填具体的微粒符号）
