Question

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（CL^-）=

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c（Na+）=c（SO

2- 4

），则其溶质可能是（　　）

• A、KCl  Na₂SO₄
• B、KCl   Na₂SO₄   NaCl
• C、NaCl   NaHSO₄   KCl
• D、KCl   K₂SO₄   Na₂SO₄

Answer 1

分析：根据c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，然后结合各选项中溶质的组成进行判断是否满足各离子浓度关系即可．

解答：解：A．溶质为KCl  Na₂SO₄，氯化钾与硫酸钠的物质的量相等时则满足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故A正确；
B．溶质为KCl、Na₂SO₄、NaCl，一定不满足氯离子物质的量大于钾离子、钠离子的物质的量的一半大于硫酸根离子，即不满足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B错误；
C．溶质为NaCl、NaHSO₄、KCl，钾离子的物质的量一定小于氯离子，则c（K⁺）＜c（Cl^-），不满足c（K⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．溶质为KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄，则硫酸根离子的物质的量大于钠离子的一半，钾离子的物质的量大于氯离子，一定不满足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液的组成判断，题目难度不大，注意明确溶液中溶质的组成与溶液中离子浓度大小关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．