题目内容
用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：
（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？______（填“有”或“没有”），理由是______．
（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是______．
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
（4）如果实验中得到的氧气体积是B L（0℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：______．
解：（1）氧化钠和水反应不产生氧气，不影响氧气的体积，不影响样品中过氧化钠的质量测定，故制取氧气时，混合物中的氧化钠固体没有必要除去，
故答案为：没有；因为氧化钠和水反应不产生氧气，不影响氧气的体积；
（2）实验通过收集氧气测定生成的氧气的体积，计算样品中过氧化钠的质量，进而计算过氧化钠的纯度，故实验开始应检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）反应放出大量的热，气体具有热胀冷缩的性质，应先使气体恢复到室温，再进行读取氧气的体积，读数时应调整量筒高度使量筒内外气体的压强相等，即使内外液面相平，故应先冷却，再调平量筒内外液面，最后读数，正确顺序是②①③，
故答案为：②①③；
（4）标准状况下，实验中得到的氧气体积是B L，令过氧化钠的质量为m，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑，
2×78g 22.4L
m BL
故m=
×2×78g=
g
故过氧化钠的纯度为
×100%=
×100%，
故答案为：×100%．
分析：（1）氧化钠和水反应不产生氧气，不影响氧气的体积，不影响样品中过氧化钠的质量测定；
（2）实验通过收集氧气测定生成的氧气的体积，计算样品中过氧化钠的质量，进而计算过氧化钠的纯度，故实验开始应检验装置的气密性；
（3）反应放出大量的热，气体具有热胀冷缩的性质，应先使气体恢复到室温，再进行读取氧气的体积，读数时应调整量筒高度使量筒内外气体的压强相等，即使内外液面相平；
（4）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑，根据生成的氢气的体积利用方程式计算过氧化钠的质量，再利用纯度的定义计算过氧化钠的纯度．
点评：本题考查实验原理的理解、实验基本操作、物质含量测定、化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
故答案为：没有；因为氧化钠和水反应不产生氧气，不影响氧气的体积；
（2）实验通过收集氧气测定生成的氧气的体积，计算样品中过氧化钠的质量，进而计算过氧化钠的纯度，故实验开始应检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）反应放出大量的热，气体具有热胀冷缩的性质，应先使气体恢复到室温，再进行读取氧气的体积，读数时应调整量筒高度使量筒内外气体的压强相等，即使内外液面相平，故应先冷却，再调平量筒内外液面，最后读数，正确顺序是②①③，
故答案为：②①③；
（4）标准状况下，实验中得到的氧气体积是B L，令过氧化钠的质量为m，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑，
2×78g 22.4L
m BL
故m=
×2×78g=g故过氧化钠的纯度为
×100%=×100%，故答案为：
×100%．分析：（1）氧化钠和水反应不产生氧气，不影响氧气的体积，不影响样品中过氧化钠的质量测定；
（2）实验通过收集氧气测定生成的氧气的体积，计算样品中过氧化钠的质量，进而计算过氧化钠的纯度，故实验开始应检验装置的气密性；
（3）反应放出大量的热，气体具有热胀冷缩的性质，应先使气体恢复到室温，再进行读取氧气的体积，读数时应调整量筒高度使量筒内外气体的压强相等，即使内外液面相平；
（4）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑，根据生成的氢气的体积利用方程式计算过氧化钠的质量，再利用纯度的定义计算过氧化钠的纯度．
点评：本题考查实验原理的理解、实验基本操作、物质含量测定、化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
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