Question

某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

实验设计如表：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度
①	298	粗颗粒	2.00 mol·L-1
②	298	粗颗粒	1.00 mol·L-1
③	308	粗颗粒	2.00 mol·L-1
④	298	细颗粒	2.00 mol·L-1

将相应的实验目的填入下列空格中：

（1）实验①和②探究                          对该反应速率的影响；

（2）实验①和③探究                          对该反应速率的影响；

（3）实验①和④探究                          对该反应速率的影响

 

Answer 1

（1）浓度；（2）温度；（3）固体颗粒大小

解析:考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。根据实验中的数据可知①②硝酸的浓度不同，所以是探究浓度对反应速率的影响的。①③中温度不同，所以探究的是温度对反应速率对影响。①④中固体的表面积不同，所以探究的是固体颗粒大小对反应速率影响的。