Question

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H⁺);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小;

Answer 1

(每空2分，共14分)
（1）① 氯化铵（2分，写化学式不得分），   D （2分）
② NH₄Cl和HCl （只写其中一个不得分，2分）
③ ＜（2分） ，   ＝ （2分）
（2）B（2分）     
（3）D（2分）

试题分析：（1）①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；D。
②c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)，说明除了NH₄Cl，还有HCl，故溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl。
③因NH₄Cl水解呈碱性，故混合前c（HCl）＜c（NH₃·H₂O）。溶液呈中性，故c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。
（2）弱碱是部分电离，没有强碱碱性减弱的多，故B是正确的。
（3）氨水中加入少量氯化铵固体，弱电解质的电离逆向移动，碱性减弱，故选D。
点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。