Question

【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，首先是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠反应完，盐酸还有剩余的时候，盐酸再和碳酸根反应生成碳酸氢根，盐酸再有剩余时才和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，A．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为1:1:2时，发生反应OH-+CO32－+2H+=HCO3－+H2O，A正确；B．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为2：2：3时，发生反应2OH-+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O，B正确；C. 2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O该反应不可能发生，只可能得到碳酸氢根，C错误；D．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为1：1：3时OH-+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O，D正确。故选C。