题目内容

【题目】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化剂也不是还原剂

B. 是氧化剂

C. 是还原剂

D. 既是氧化剂又是还原剂

【答案】B

【解析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．

练习册系列答案
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【题目】常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

【题目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为

A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

【题目】下列对物质的分类正确的是（ ）

A. SO2、NH3属于电解质

B. 海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C. H2SO4、HNO3属于化合物

D. 烧碱、纯碱属于碱

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

【题目】Ⅰ.为减少碳排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率有明显影响。实验数据如表所示：

根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

写出由CO2和H2制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：______________________________。

(3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为5.93 kW·h·kg－1。该电池的负极反应式为______________。若甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，该电池的能量利用率为________(结果精确到小数点后1位数字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。

(1)该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。

(2)达到平衡时，反应速率：A点________B点。平衡常数：C点________D点。

(3)在C点时，CO的转化率为________。

(4)L、M两点容器内压强：p(M)________2p(L)。

【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ） ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯．
A.只有①
B.①②④和⑤
C.①和③
D.①②③

【题目】下列物质或结构中，不含磷元素的是

A. RuBP B. 细胞膜 C. 染色体 D. 脱氧核苷

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