Question

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

Answer 1

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

解析试题分析：解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为=0.2mol，
令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1         1
xmol      0.2mol
故x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g；
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1           1
ymol       0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为0.5L，
考点：化学方程式的有关计算