题目内容
【题目】锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第周期，第族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为 ．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在中（填序号）①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式 ．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式： ．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1 ， 已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
序号 | Sr（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为（用数字填空）．
【答案】
（1）五；ⅡA；+2
（2）Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）③
（4）Sr2++2F﹣=SrF2↓
（5）SrSO4+4C 
SrS+4CO↑
（6）4
【解析】解：（1）锶（Sr）是38号元素，五个电子层，最外层2个电子，所以锶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中氧是负一价，所以锶元素的化合价为+2价，所以答案是：五；ⅡA；+2；（2）金属锶在常温下和水反应，是活泼的锶与水中的氢离子发生氧化还原反应，产生氢气，反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，所以答案是：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；（3）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，故选：③；（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水，符合复分解反应的条件，硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式为：Sr2++2F﹣=SrF2↓，所以答案是：Sr2++2F﹣=SrF2↓； （5）由SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，则该反应的化学方程式为SrSO4+4C SrS+4CO↑，所以答案是：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，说明碱过量，c（OH﹣）×22.00 mL﹣c（H+）×18.00 mL=10﹣12+7×（22.00+18.00）mL，由③当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，解之得盐酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即X=4，所以答案是：4．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．
