题目内容
（2010?郑州一模）0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ）
分析：16.2g水的物质的量为0.9mol，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后硝酸与水中含有的原子：2mol H，0.2mol N，1.5molO，所以未知气体中含有：N原子0.8mol，不含H原子、O原子．据此判断．
解答：解：16.2g水的物质的量为
=0.9mol，
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后硝酸与水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知气体为N2．
故选：D．
| 16.2g |
| 18g/mol |
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后硝酸与水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知气体为N2．
故选：D．
点评：考查原子守恒的计算，难度不大，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比．
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