用98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸.其操作可以分为以下几步: ①用量筒量取5.4 mL浓H2SO4.缓缓注入装有约50mL的蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌.②用约30 mL蒸馏水.分3次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次洗涤液都倒入容量瓶里.③将稀释并冷却后的H2SO4小心地倒入容量瓶里.④检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀硫酸，其操作可以分为以下几步：

①用量筒量取5.4 mL浓H₂SO₄，缓缓注入装有约50mL的蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌。

②用约30 mL蒸馏水，分3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

③将稀释并冷却后的H₂SO₄小心地倒入容量瓶里。

④检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏。

⑤将蒸馏水直接加人容量瓶，至液面接近刻度线0.5—l crrl处。

⑥盖紧瓶塞，后复颠倒振荡，摇匀溶液。

⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。

据此填写：

(1)正确的操作顺序是(用序号表示)______________。

(2)进行(1)步骤时，应选择下列容器中的(填序号)________。

a.10 mL量筒 b.50 mL量筒 c.500 mL量筒

d.1 000 mL量筒

如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数时是仰视，配制的稀H₂SO₄的浓度将________ (“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)④①③②⑤⑦⑥ (2)a 偏高

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Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

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(2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         ；
(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                     ；
(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                               ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是
                                                                    。