题目内容

下列离子方程式书写正确的是
A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4
B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O
D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑
D

试题分析：熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + HSO─ 4 ；HCO─ 3在水溶液中水解：
HCO─ 3＋H2OH2CO 3＋OH-；AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应：
Al3+ +3NH3·H2O一＝Al（OH）3↓＋ 3NH4+；
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
D．过量铁粉与稀HNO3反应：
进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 
下列离子方程式中，正确的
A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓
下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
C．小苏打溶液与稀硫酸混合：
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
下列离子方程式正确的是
A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－
下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O
C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3－ + H+="==" CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH－="==" AlO2－+ 2H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4＋+OH－NH3↑+H2O
下列化学反应中，能用离子方程式 H＋ + OH－== H2O 表示的是
A．2H2 + O22H2O
B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O

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