Question

将0.05 mol·L^-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

Answer 1

解析：(1)设NaOH的浓度为x。

NaOH+HClNaCl+H₂O

=0.01 mol·L^-1

x=0.04 mol·L^-1

(2)NaOH+HANaA+H₂O

c(HA)==0.025 mol·L^-1

(3)HAH⁺+A^-

K_a=≈4.17×10^-5

答案：(1)c(NaOH)=0.04 mol·L^-1            (2)c(HA)=0.025 mol·L^-1      (3)K_a=4.17×10^-5