Question

11．现有100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，其中Cu²⁺的质量分数是6.4%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数是25%
• B． 溶质的物质的量浓度是1.10 mol•L^-1
• C． 溶质和溶剂的物质的量之比是1：50
• D． 硫酸根离子的质量分数是9.60%

Answer 1

分析 A、根据溶液的体积和密度计算溶液质量，根据铜离子的质量分数计算溶质的质量，溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值；
B、根据溶质物质的量浓度等于溶质物质的量和溶液体积的比值来计算；
C、的体积和密度计算溶液质量，根据铜离子的质量分数计算溶质的质量，进而计算溶剂质量，得到溶质和溶剂的物质的量之比；
D、根据硫酸铜质量结合铜离子质量分数计算硫酸根离子的质量，进而计算硫酸根离子的质量分数．

解答 解：A、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液质量是110g，其中Cu²⁺的质量分数是6.4%，所以硫酸铜的质量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，
溶质的质量分数是$\frac{17.6g}{110g}$×100%=16%，故A错误；
B、硫酸铜的质量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，物质的量浓度=$\frac{\frac{17.6g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.10mol•L^-1，故B正确；
C、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液质量是110g，硫酸铜的质量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，水的质量是110g-17.6g=92.4g，溶质和溶剂的物质的量之比是$\frac{17.6g}{160g/mol}$：$\frac{92.4g}{18g/mol}$=0.11：5.13≈1：50，故C正确；
D、硫酸铜的质量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，硫酸根离子的质量是10.56g，溶液质量是110g，硫酸根离子的质量分数是=$\frac{10.56g}{110g}$×100%=9.60%，故D正确．
故选A．

点评 本题涉及溶液中溶质的质量分数以及溶质的物质的量浓度的计算等方面的知识，难度不大．