Question

【题目】为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。

（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到_________。

（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-

【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热时反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此需要除杂，氯气有毒，需要防止污染空气。

(1)装置B中饱和食盐水是用来吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度，故答案为：吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度；

(2)点燃A处酒精灯，一段时间后，烧瓶中充满氯气，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故答案为：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；

(3)氯气具有氧化性，能够与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-，故答案为：SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-。