题目内容
(14分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如下图: ⑴写出甲池中负极的电极反应式 ; ⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式: 。⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。 ⑷由此实验,可得到如下哪些正确结论? 。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。 B. 该实验说明金属活动顺序表已过时,已没有实用价值。C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析。D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。
(5)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。b电极为电池的 极,生成的水可以作为航天员的饮用水,当生成90克水时,转移的电子的物质的量是 mol。