题目内容

【题目】下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液

准确称取氯化钾固体,放入到的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容

C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.从煤油中取出金属钠,应用滤纸吸干表面的煤油,否则反应时可能发生爆炸,故A错误;B.不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中,故B错误;C.氯气有毒,则用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔,操作合理,故C正确;D.分液时,应避免上下层液体混合,则下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从上口倒出,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】锶(Sr)为第五周期A族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质;

SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10

SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反应达到终点的现象是_______________________。

若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是

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