题目内容
【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如右图所示：
，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为_______，其气态氢化物的化学式为________。
（2）D离子的离子结构示意图为__________________。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________________（用元素符号比较）
（4）B的最高价氧化物的水化物与A的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为：_________________________________。
【答案】 硅 SiH4 
Na＞Si＞Cl＞F OH－+HF= F－+H2O
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为
，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na；
（1）C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，正确答案：硅；SiH4。
（2）D为Cl元素，核电荷数为17，核外电子数为17，氯离子核外电子数为18，结构示意图：
；正确答案：。
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞Cl＞F，正确答案：Na＞Si＞Cl＞F。
（4）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，A的氢化物的水溶液为氢氟酸，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，反应的离子方程式式为：OH－+HF= F－+H2O；正确答案：OH－+HF= F－+H2O。
