硒的化合物与硫的化合物性质相似.则下列说法不正确的是A．H2Se有毒.能在空气中燃烧B．H2Se通入SO2溶液中.无明显现象C．SeO2可被NaOH溶液吸收D．SeO2既有氧化性.又有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硒的化合物与硫的化合物性质相似，则下列说法不正确的是( )

A．H₂Se有毒，能在空气中燃烧

B．H₂Se通入SO₂溶液中，无明显现象

C．SeO₂可被NaOH溶液吸收

D．SeO₂既有氧化性，又有还原性

解析：氧族元素性质是随着它们的核电荷数的增加而发生递变的，根据这一规律，可以从熟悉的硫及其化合物的性质类推出硒及其化合物的性质。

根据熟知的H₂S和SO₂的性质，可推知H₂Se和SeO₂的性质。

答案：B

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(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变（△H）情况如下表所示。

物质	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，请解释Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝ L·mol^－¹（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

请回答下列问题：

H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al³^＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应热如下表所示。

物质	O₂	S	Se	Te
△H（kJ?mol^－¹）	－242	－20	81

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式　、。

（2）写出硒化氢发生反应的热化学方程式：。

（3）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO₂、 1molO₂和4molSO₂、2mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50%和a（乙），则此时a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

请回答下列问题：

H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al³^＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

Te

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