Question

下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）

A．键角：H₂O＞NH₃

B．共价键极性：HF＞H₂O

C．碳碳键的键能：苯＞CH₃CH₃

D．碳碳键的键长：CH₂=CH₂＞CH≡CH

Answer 1

分析：A．H₂O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH₃分子为三角中锥形分子，是极性分子，键角是107°18′；
B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大；
C．碳碳键的键长比较：C-C＞苯环中的碳碳键＞C=C＞C≡C；
D．碳-碳键数愈多，键能愈大，键长愈短．

解答：解：A．H₂O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH₃分子为三角锥形分子，是极性分子，键角是107°18′，故A错误；
B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故B正确；
C．键长越短键能越大，碳碳键的键能：苯＞CH₃CH₃，故C正确；
D．碳碳键的键长：CH₂=CH₂＜CH≡CH，故D正确．
故选A．

点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意碳碳键的键长比较：C-C＞苯环中的碳碳键＞C=C＞C≡C．