为了准确量取10.00ml的盐酸.可以使用的仪器是A.50ml烧杯 B.25ml量筒C.25ml容量瓶 D.25ml酸式滴定管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是

A.50ml烧杯 B.25ml量筒

C.25ml容量瓶 D.25ml酸式滴定管

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（1）氧化过程主要反应的离子方程式为

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和

Mg（OH）₂

．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为

提高温度

．

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，

加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液

，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于

坩埚

中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为

向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH₂SO₄溶液

．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为

称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大

．
③步骤5所用瓷质仪器名称为

坩埚

．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为

BaSO₄+4C=4CO+BaS或BaSO₄+2C=2CO₂+BaS

．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因

BaCrO₄的摩尔质量大于BaSO₄

．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

ml，此时滴定管中液体的体积为

ml．
（3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.35	25.30

从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=

．

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃?5H₂O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是

，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中

．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是

、

．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．		样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．		样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

为了测定工业烧碱中NaOH的质量分数做了如下试验，试回答下列有关问题．

(1)样品称量：在质量为28.1g干净的烧杯中，放入工业烧碱的样品，用托盘天平进行称量，若右盘上放砝码30g，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间．则样品质量为________．

(2)配制溶液：把称得的烧碱样品放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，待________后，将溶液转入1000 mL容量瓶里，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液注入容量瓶，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后再缓缓加蒸馏水直至液面离刻度线________cm处，改用________加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好和刻度相平．把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入干燥洁净的试剂瓶里备用．

(3)滴定：用碱式滴定管准确量取20.00 mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，向锥形瓶里滴入3滴酚酞试液，然后用0.10 mol/L的盐酸标准溶液测定，盐酸在酸式滴定管的初读数和末读数如下图所示，盐酸的末读数为________ mL，初读数为________ mL，盐酸的用量为________ mL．

(4)计算：样品中NaOH的质量分数为________．

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu(OH)₂]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配制50 mL物质的量浓度均为0.100 mol·L^－1　CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②准确量取10 mL　CuSO₄溶液倒入50 mL烧杯中；

③向烧杯中匀速加入0.100 mol·L^－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

④当滴人NaOH溶液的体积达到30 mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．

请回答以下问题：

(1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是________；

(2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V(NaOH)为15.00 mL时，溶液pH为6.30，则可求得x＝________，y＝________；

(3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V(NaOH)为20.00 mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中________(填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜，理由是________．

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