Question

【题目】某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出 ．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C． ． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 ．

Answer 1

【答案】
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
（2）白色变成黄色或橙黄色；变蓝色；红纸褪色；尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．
【解析】解：（1）因为较强的酸，可以制备较弱的酸．而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强．所以可利用硝酸和碳酸盐反应生成CO2 ， 将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验，该装置存在缺陷是因为硝酸具有挥发性，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，为了排除硝酸的干扰，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的硝酸，故答案为：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶；（2）因为活泼的非金属单质可以将比它不活泼的非金属元素从其盐溶液中给置换出来，高锰酸钾将浓盐酸氧化生成氯气，氯气将溴化钠中的溴离子氧化产生单质溴，则A处白色变成黄色或橙黄色，产生的单质溴可以氧化碘化钾中的碘离子生成单质碘，B处碘遇淀粉显蓝色，氯水具有漂白性，C处湿润的红纸褪色，因为卤素单质均有毒，所以需要进行尾气处理，防止污染空气，故答案为：白色变成黄色或橙黄色；变蓝色；红纸褪色；尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，由图1所示的实验装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，最高价氧化物的水化物酸性越强，对应非金属的非金属性越强；（2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成具有强氧化性的氯气，能分别与NaBr、KI发生氧化还原反应生成溴和碘单质，氯水具有漂白性，氯气有毒，不能直接排放到空气中．