题目内容
【题目】铝箔能用来做包装材料,其在空气中能够稳定存在的原因是
A. 常温下铝与氧气不反应 B. 单质铝的还原性弱
C. 铝属于不活泼金属 D. 铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜
【答案】D
【解析】A. 常温下,铝在空气中与氧气反应生成氧化铝,故A错误;B. 铝的活泼性较强,易失去电子,具有较强的还原性,故B错误;C. 金属铝是一种比较活泼的金属,故C错误;D. 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,这是铝在空气中能够稳定存在的原因,故D正确;答案选D。
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【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2,逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O;亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是_____点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。