题目内容
【题目】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式。
（3）写出A2D的电子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。
【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）
；含；不含
（4）离子键、共价键
【解析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的一半，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
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【题目】2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：l | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ， 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K= ．
