题目内容
1．由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验．| 实验 装置 |  （Ⅰ） |  （Ⅱ） |  （Ⅲ） |  （Ⅳ） |
| 部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 二价金属 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 外电路电流从a极流向d极 |
（1）装置I中正极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（2）装置II中负极反应式是b-2e-═b2+．
（3）装置III中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性有强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．
分析 （1）装置I中，a极质量减小b极质量增加说明该装置构成了原电池，且a失电子发生氧化反应而作负极，b作正极；
（2）装置II中，二价金属b极质量减轻说明该装置构成了原电池，且b失电子发生氧化反应而作负极，c作正极；
（3）装置III中，d极溶解c极有气体产生，说明c上氢离子得电子发生还原反应，则c作原电池正极，d作负极，
（4）装置Ⅳ中，外电路电流从a极流向d极，则a作原电池正极，d作负极，根据作原电池负极的金属活动性大于作正极金属判断．
解答 解：（1）装置I中，a极质量减小b极质量增加说明该装置构成了原电池，且a失电子发生氧化反应而作负极，b作正极，正极反应式是Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu；
（2）装置II中，二价金属b极质量减轻说明该装置构成了原电池，且b失电子发生氧化反应而作负极，所以负极电极反应式为b-2e-═b2+，
故答案为：b-2e-═b2+；
（3）装置III中，d极溶解c极有气体产生，说明c上氢离子得电子发生还原反应，则c作原电池正极，d作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，
故答案为：变大；
（4）装置Ⅳ中，外电路电流从a极流向d极，则a作原电池正极，d作负极，又作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以四种金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，
故答案为：d＞a＞b＞c．
点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．
练习册系列答案
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．
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+
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．
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