题目内容
【题目】下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A. 碱性：KOH＞NaOH B. 元素的金属性：Mg＞Al
C. 酸性：HNO3＞H2CO3 D. 相对原子质量：Ar＞K
【答案】D
【解析】A．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：
①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ________。
Ⅱ、脱碳
工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
（1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡
①用H2表示化学反应速率为________。
②5min时改变的反应条件可能是____________。
A. 缩小容器体积
B. 使用催化剂
C. 降低温度
D.充入氮气
（2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变
C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示），该反应的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。
③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）
④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_________（a、b均不为0）。
