题目内容
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
- A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
- B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
- C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出
- D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
B
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化.
解答:解:A、原电池放电时,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,溶液中阴离子向负极镁片移动,导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大,故A错误; B、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,溶液中氯离子没有参加反应,所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变,故B正确; C、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,故C错误;
D、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的pH值增大,故D错误;故选B。
点评:本题考查了原电池原理,知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题,难度不大。
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化.
解答:解:A、原电池放电时,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,溶液中阴离子向负极镁片移动,导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大,故A错误; B、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,溶液中氯离子没有参加反应,所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变,故B正确; C、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,故C错误;
D、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的pH值增大,故D错误;故选B。
点评:本题考查了原电池原理,知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题,难度不大。
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练习册系列答案
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将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 |
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变 |
C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出 |
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变 |