Question

将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是

1. A.
   正极附近Cl^-的浓度逐渐增大
2. B.
   溶液中Cl^-的浓度总体上基本不变
3. C.
   负极上有Cl₂逸出，正极上有H₂逸出
4. D.
   溶液的pH在电池工作过程中基本不变

Answer 1

B
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化．
解答：解：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故A错误； B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变，故B正确； C、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故C错误；
D、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大，故D错误；故选B。
点评：本题考查了原电池原理，知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题，难度不大。