题目内容
【题目】某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：
①取溶液做焰色反应，火焰为黄色
②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。
（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_________________、____________________。
（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为____________。
（4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不确定”）若存在其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）
【答案】 Fe3+、CO32- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n(NH4+)：n(Al3+)=2：1 存在 c(NO3-)>3mol/L
【解析】①取溶液做焰色反应，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+；②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g，该沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.1mol，则原100mL溶液中有0.1mol SO42-；③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图，由图像可知，溶液中一定有NH4+，加入0.3mol Na2O2后生成氧气和氨气的混合气体共0.35mol，由0.3mol Na2O2和水反应可生成0.15mol氧气和0.6mol氢氧化钠，所以生成的氨气是0.2mol，原100mL溶液中有0.2mol NH4+。在这过程中生成的沉淀又溶解了，所以该沉淀是氢氧化铝，所以原溶液中一定有Al3+、无Fe3+（氢氧化铁不溶于氢氧化钠）和CO32-（与Al3+不能大量共存），原100mL溶液中有0.1mol Al3+。
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe3+、CO32-。
（2）图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为n(NH4+)：n(Al3+)=2：1。
（4）根据电荷守恒可以判断，NO3-一定存在。在100mL溶液中，n(NO3-)= n(NH4+)+3n(Al3+)+n(Na+)-2n(SO42-)= n(Na+)+0.3mol，n(NO3-)>0.3mol，所以其物质的量浓度c(NO3-)>3mol/L。
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
NO2 | HF | |
熔点/℃ | -11.2 | -83.6 |
沸点/℃ | 21.0 | 19.52 |
A. 2.0gHF中含电子数目为l.0NA
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为NA
C. 6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D. NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1NA