题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。
【答案】第二周期ⅤA族 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 氧 bc H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径是主族元素中最小的,则A为H;C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,则C为N元素;B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为C元素;D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则E最外层含有6个电子,为S元素,D为O元素;F的原子序数大于S,且为短周期主族元素,则F为Cl元素,据此解答。
根据分析可知:A为H,B为C元素,C为N,D为O,E为S,F为Cl与水。
(1)C是N元素,其原子核内有7个质子,在周期表中第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族;
(2)D元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂,为过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(3)这两种元素分别O、S元素,同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性较强的是O元素,名称为氧;元素的非金属性越强,对应的原子得电子能力越强,而
a. 单质的沸点与非金属性无关,与得电子能力无关,a项错误;
b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫,O元素的原子显负价,则证明O的得电子能力比S强,b项正确;
c. 气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强,得电子能力越强,c项正确;
d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关,与得电子能力无关,d项错误;
答案为:氧;bc;
(4)A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,二者反应生成二氧化硫和水,离子方程式为:H++HSO3═SO2↑+H2O。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性X<Y
B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来