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【题目】ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,DE同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:

1)元素C在周期表中的位置是________

2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________

3DE两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称) 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

4)元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________

【答案】第二周期ⅤA 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 bc H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】

ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径是主族元素中最小的,则AHC元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,则CN元素;B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则BC元素;DE同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则E最外层含有6个电子,为S元素,DO元素;F的原子序数大于S,且为短周期主族元素,则FCl元素,据此解答。

根据分析可知:AHBC元素,CNDOESFCl与水。

1CN元素,其原子核内有7个质子,在周期表中第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族;

2D元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂,为过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

3)这两种元素分别OS元素,同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性较强的是O元素,名称为氧;元素的非金属性越强,对应的原子得电子能力越强,而

a. 单质的沸点与非金属性无关,与得电子能力无关,a项错误;

b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫,O元素的原子显负价,则证明O的得电子能力比S强,b项正确;

c. 气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强,得电子能力越强,c项正确;

d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关,与得电子能力无关,d项错误;

答案为:氧;bc

4ADE与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,二者反应生成二氧化硫和水,离子方程式为:H++HSO3═SO2↑+H2O

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