Question

【题目】在周期表中1-36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子，Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)按电子排布，Q元素在周期表中属 区。

(2)第一电离能Y Z，电负性Y Z(填“>”“<”或“=”)。

(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ，YW3分子的立体构型为 ，YW3极易溶于W2Z的主要原因有 。

(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 。

(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示。阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶体的密度为 g/cm3.

Answer 1

【答案】

(1)ds；(2)>；<；

(3)sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O 反应；

(4)配位键、极性键；(5)g·cm-3

【解析】

试题分析：在周期表中1-36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，X为C元素，则W为H元素；Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Y为N元素；Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子，Z为O元素，Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态，Q为Cu元素。

(1)Cu元素的价电子排布为3d104s1,在周期表中属ds区，故答案为：ds；

(2)N元素的原子2p为半充满结构，较为稳定，第一电离能N＞O；元素的非金属性越强，电负性数值越大，N＜O，故答案为：> ；<；

(3)H与O形成的常见化合物有H2O、H2O2，在H2O分子中O原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，采取sp3杂化；NH3分子中N原子采取sp3杂化，立体构型为三角锥形；氨气分子和水分子都是极性分子，相似相溶或者NH3与H2O分子间可形成氢键或者NH3与H2O 反应，都造成氨气极易溶于水，故答案为：sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶(或NH3与H2O分子间可形成氢键或NH3与H2O 反应)；

(4)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇极性比水小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O，Cu(NH3)4SO4H2O中存在配位键、极性键，故答案为：配位键、极性键；

(5)Cu+与N3-形成的晶胞结构如图所示，则晶胞边长为2acm，该晶胞中灰色球个数=8×=1、黑色球个数=12×=3，根据化合价知，灰色球表示氮离子、黑色球表示亚铜离子，与同一个N3-相连的Cu+有6个，该晶体的密度==gcm-3=gcm-3，故答案为：。