Question

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g)        2SO₃(g)  △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

     CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：

①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

Answer 1

（1）①＝；（1分）②0.0040mol·L^—1·s^—1，800L·mol^—1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）

（2）①1.6mol（2分，无单位扣1分）②173.4kJ＜Q＜232kJ（3分）