题目内容
0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )
A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-) |
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol?L-1 |
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-) |
D.C(CN-)>C(HCN) |
HCN在溶液中存在电离平衡:HCN?H++CN-;NaCN在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O?HCN+OH-.因为c(Na+)>c(CN-),所以,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液应显碱性,即c(OH-)>c(H+)、c(HCN)>c(CN-).
A.由以上分析可知c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积混合后,溶液浓度为原来的
,则C(HCN)+C(CN-)=0.02mol?L-1,故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-),故C正确;
D.由以上分析可知c(HCN)>c(CN-),故D错误.
故选C.
A.由以上分析可知c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积混合后,溶液浓度为原来的
1 |
2 |
C.溶液存在电荷守恒,应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-),故C正确;
D.由以上分析可知c(HCN)>c(CN-),故D错误.
故选C.
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