题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA
【答案】A
【解析】A. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于8∶7，B正确；C.,2.86 g Na2CO3·10 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。