题目内容
（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。
（4分）
热化学方程式C（s、金刚石）—→C（s、石墨）；△H = -1.9kJ·mol—1，
更稳定的碳的同素异形体是 石墨 。
热化学方程式C（s、金刚石）—→C（s、石墨）；△H = -1.9kJ·mol—1，
更稳定的碳的同素异形体是 石墨 。
略
练习册系列答案
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放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
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(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
联氨（N2H4）。