题目内容
【题目】25℃时，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）
A.该溶液的pH约是4
B.HA一定是一种弱酸
C.恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
D.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
【答案】C
【解析】解：A．c（H+）=0.1molL﹣1×0.1%=10﹣4mol/L，则该溶液的pH=﹣lg10﹣4=4，故A正确； B．一元酸HA在水中约有0.1%发生电离，说明HA为弱酸，存在电离平衡，故B正确；
C．10mL 0.1molL﹣1的一元酸HA溶液中含有HA的物质的量为；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，则恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.001mol，故C错误；
D．根据H原子守恒可知0.001molHA与足量Mg完全反应生成氢气的物质的量为：0.001mol× 
=0.0005mol，标准状况下0.0005mol氢气的体积约为：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正确；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．
阅读快车系列答案【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( 
)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ， 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。
【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ________。 | ________。 |
(Ⅱ)酒精(水) | ________。 | ________。 |
①检验试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液
C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a．无水硫酸铜 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。
(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。