题目内容

下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是
A．甲烷B．石墨
C．晶体硅D．水晶
C
按题意，该晶体应是原子晶体，而晶体上的质点应为同种原子。在选项中，石墨应为过渡性晶体，水晶(SiO2)为原子晶体，但质点为Si、O不符合条件。
练习册系列答案
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如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。?

图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。?
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。
构成下列晶体的作用力相同的是(    )
A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体
下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）
A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K
D．铝、硅铝合金、单晶硅
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是(    )
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
下列叙述中正确的是
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C．离子晶体都是强电解质
D．检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
下列属于物质化学变化的是                 
A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3B．气球充入过量的空气，爆炸
C．金属钠有强还原性，能与水反应D．氯化氢溶于水生成盐酸
碘的熔、沸点较低，其原因是        (    )
A．碘的非金属性较弱B．I2中I－I键不稳定
C．碘晶体属于分子晶体D．碘的氧化性较弱

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