Question

20．25℃时，下列关系式正确的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B． pH=3的H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L
• C． pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D． 盐酸与FeCl₃的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH＜3

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．根据草酸溶液中的电荷守恒判断；
C．NH₄HSO₄呈强酸性，pH相同时的其浓度最小；②③中都是铵根离子水解溶液呈酸性，pH相同时两溶液中铵根离子浓度相同；
D．稀释后铁离子的水解程度增大，则氢离子的物质的量增大．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH=3的H₂C₂O₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故B错误；
C．pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三种溶液，①为强酸溶液，其浓度最小；②③溶液中都是铵根离子发生水解溶液呈酸性，pH相同时两溶液中c（NH₄⁺）相等，则pH相同时三种溶液的c（NH₄⁺）：③=②＞①，故C错误；
D．盐酸与FeCl₃的混合溶液pH=2，稀释过程中铁离子的水解程度增大，则氢离子的物质的量增大，故稀释10倍后溶液中氢离子的浓度大于0.001mol/L，溶液的pH＜3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点．