Question

【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。

②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

Answer 1

【答案】4CuCl + O2+ 8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ Cu2 (OH)3Cl·H2O

【解析】

(1)①方法1: 45 ~ 50℃时，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O；②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+。

(2)先计算n(Cl－)，再计算n(Cu2+)，得出n(Cu2+) 、n(Cl－)比例关系，再根据物质化合价代数和为0，再求出摩尔质量，最终得到样品的化学式。

(1)①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，CuCl与水、空气中氧气反应生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，其反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；故答案为：4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；

②铜化合价升高，则M化合价降低，应为Fe3+变为Fe2+，M'的化学式为Fe2+；故答案为：Fe2+；

(2)①称取样品2.2320 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A，消耗氢氧根；②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444 g，则n(Cl－)= n(AgCl)，其物质的量；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00 mL，则n(Cu2+)= 0.08000 mol·L-1×0.06L = 0.0048mol，n(Cu2+)：n(Cl－) = 0.0048mol：0.0024mol = 2:1，Cu2(OH)bCl·xH2O，即根据化合价代数和为0得出Cu2(OH)3Cl·xH2O，其摩尔质量，64×2 + 17×3 + 35.5 + 18x = 232.5，解得x = 1，因此该样品的化学式Cu2 (OH)3Cl·H2O，故答案为：Cu2 (OH)3Cl·H2O。