题目内容
【题目】（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子
_____NA；
（3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。
【答案】 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 4.48 0.4 0.65mol NO2和NO的混合物 41.2
【解析】（1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：锌片上发生的电极反应为（-）Zn-2e－=Zn2＋ ，银片上发生的电极反应为（+） 2H＋+2e－=H2↑；
（2）电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13g，Zn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2mol
Zn+2H＋=Zn2＋ +H2↑
1 1
0.2mol n
n=0.2mol
标准状况下H2的体积是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
Zn-2e－=Zn2＋
1 2
0.2 n
n=0.4mol
故：标准状况下生成氢气的体积是4.48L，电路中通过的电子的物质的量 是0.4mol。
（3）n（气体）=0.25mol，n（Cu）=0.2mol，Cu~Cu(NO3)2，参加反应的硝酸：n（HNO3）=n（Cu）×2+n（气体）=0.2×2+0.25=0.65mol。
反应转移电子数是0.2*2=0.4，每生成1molNO转移3mol电子.每生成1molNO2转移1mol电子，0.25mol气体，共转移0.4mol电子，则：由十字交叉法
NO 0.3 0.15
0.25
NO 20.1 0.05
则比例为：NO:NO2=3：1
则平均分子质量：（3*30+14+32）/4=34
优等生题库系列答案【题目】为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）
选项 | 实验流程及现象 |
A | 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝 |
B | 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊 |
C | 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 |
D | 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色变浅 变浑浊 |
A. A B. B C. C D. D