题目内容
氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳．若有1%的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会（ ）
| A、偏低l% | B、偏高1% | C、无影响 | D、偏高0.1% |
分析：甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应，根据Na原子守恒分析，消耗的HCl的量不变；
解答：解：甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2molNaOH反应生成1molNa2CO3，滴定时消耗2molHCl，
②NaOH+HCl=NaCl+H2O 2molNaOH滴定时消耗2molHCl；
由上面的分析可知NaOH转变为 Na2CO3，对盐酸浓度的测定结果无影响，故C正确；
故选C．
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2molNaOH反应生成1molNa2CO3，滴定时消耗2molHCl，
②NaOH+HCl=NaCl+H2O 2molNaOH滴定时消耗2molHCl；
由上面的分析可知NaOH转变为 Na2CO3，对盐酸浓度的测定结果无影响，故C正确；
故选C．
点评：本题考查了中和滴定，涉及指示剂的选择，滴定结果的分析，题目难度一般．
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氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会 | |
| [ ] | |
A． |
偏低1％ |
B． |
偏高1％ |
C． |
无影响 |
D． |
偏高0.1％ |
氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会
| A．偏低1% | B．偏高1% | C．无影响 | D．偏高0.1% |
氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会( )。
| A．偏低l％ | B．偏高1％ | C．无影响 | D．偏高0.1％ |