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由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
 
A
B
C
D
碱  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD
B

试题分析：由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选B。
练习册系列答案
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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
下列说法正确的是：
A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B．HX能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
下列说法中正确的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）
A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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