Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是

1. A.
   溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl
2. B.
   SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量
3. C.
   SO₄^2-所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的倍
4. D.
   Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer 1

AD
分析：A、根据0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl含有Na⁺、Cl^-的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol；
B、根据电荷守恒：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）通过计算得出结论；
C、根据电荷守恒：2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），通过计算得出结论；
D、根据电荷守恒：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），通过计算得出结论；
解答：A、0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl含有Na⁺、Cl^-的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol，Cl^-的物质的量是Na⁺的物质的量的0.6倍，所以Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，故A正确；
B、由电荷守恒得：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）；Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，即Cl^-的物质的量是Na⁺的物质的量的0.6倍，2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）；n（SO₄^2-）=n（Na⁺），SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量之和为Na⁺的物质的量的0.8倍，故B错误；
C、由电荷守恒得：所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，所以Q（Cl^-）=0.6Q（Na⁺），使得：Q（SO₄^2-）=0.2Q（Na⁺），故C错误；
D、由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，所以c（Cl^-）=0.6c（Na⁺），则c（SO₄^2-）=0.2c（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为：1：3，故D正确．
故选：AD．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．