题目内容

下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是(    )
A．C2H2B．KOHC．Na2O2D．NH4Cl
   C
   题中各化合物的电子式依次为：

可见，C2H2是由极性共价键和非极性共价键形成的，KOH是由离子键和极性共价键形成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键形成的，NH4Cl是由离子键和极性共价键形成的。
练习册系列答案
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第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达(    )
A．4B．5 C．6D．7
在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A．______________________________;
B．______________________________;
C．______________________________。
下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)
A．12P，12n,10e-B．14P,14n,14e-
C．17P,18n,17e-D．17P,20n,17e-
E.17P,18n,18e-              F.17P,20n,18e-
属于原子的是_____(填编号，下同)；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____；属于同一种元素的粒子是____。
A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。
固体乙醇中不存在的作用力是(   )
A．离子键B．极性键
C．非极性键D．范德瓦耳斯力
核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）。则A是___________元素，B是___________元素。
A．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．从上到下，氢化物稳定性逐渐增强
C．从上到下，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强
D．它们都有－4价、+4价、+2价
X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                                               （   ）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．乙的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数)

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