题目内容
金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁和硝酸铵, 水. 反应的镁和HNO3的物质的量之比是
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A.3∶8 B.1∶4 C.2∶5 D.4∶1
金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁和硝酸铵, 水．反应的镁和的物质的量之比是
[
A
金属镁溶于很稀的HNO3，生成硝酸镁、硝酸铵和水．则反应的镁和硝酸的物质的量之比是
A．
3∶8
B．
1∶4
C．
2∶5
D．
4∶1
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应为_____________________________________________________________________。
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如下图所示：
其中负极发生的电极反应为______________________________________________________；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是______。
（5）将11.9 gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为____________ g。
镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al―Zn―Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：
其中负极发生的电极反应为 ；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。（5）将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
的物质的量之比是
